2.- La masa atómica relativa de un átomo de cloro es 35,46 u. Si tiene dos isótopos, uno de m asa 35 u y el otro de masa 37 u, calcula el % de cada uno de ellos en la naturaleza.
3.- El cobre existe en la naturaleza como Cu-63 y Cu-65. Su masa atómica relativa es 63,55 u. Calcula la proporción de cada uno de los isótopos.
4.- El oxígeno atmosférico es una mezcla de isótopos O -16 ( abundancia 99,76 % ), O -17( 0,04 % ) y O -18 ( 0,20 % ) . Explica las semejanzas y diferencias de esos núcleos así como la masa atómica relativa del oxígeno natural.
5.- El nitrógeno tiene de número atómico 7 y está formado por dos isótopos: N-13 y N-14. ¿ En qué se diferencian ?.
6.- El isótopo 107 de la plata tiene una proporción en la naturaleza del 56 %. Calcula el número másico del otro isótopo si la masa atómica es 107,88 u.
7.- El uranio natural se presenta en dos isótopos U-235 y U-238 , estando en un 0,7 % y un 99,3 % respectivamente. ¿ Cuál será la masa atómica relativa del uranio ?.
8.- El boro consta de dos isótopos: B-10 y B-11 . Sus abundancias son, respectivamente, del 20 % y 80 %. Calcula la masa atómica del boro.
9.- La masa atómica del hierro es 55,8 u. ¿ Qué significa esta medida ?.
10.- ¿ Qué diferencia existe entre número másico y masa atómica ?.
11.- Explica que se quiere decir al escribir: Na+, Cl - , Ba2+, Fe3+ y S 2-.
12.- Si un átomo de calcio pierde dos electrones de su envoltura, ¿ en qué se convierte ?. ¿ Cómo lo simbolizamos ?. ¿ Cuántos electrones, protones y electrones tiene ?.
13.- Si un átomo de bromo gana un electrón, ¿ en qué se convierte ?. ¿ Cómo lo simbolizamos ?.
14.- Indica el número de protones, neutrones y electrones de un elemento que tiene por número atómico 25 y por número de masa 55.
15- Explica que se quiere decir al escribir: Fe2+ y O2- . ¿ Cuántos electrones, protones y neutrones tienen estos iones ?.
